因應新流感疫情，衛生組定期請各班以稀釋過後的漂白水進行消毒。『消毒之前，是否可以順便來些實驗呢？』喜歡這種信手拈來的實驗，就當做有碘不一樣的最終回吧！
課堂上，考考二年級的學生，這可是月考範圍：『漂白水是氧化劑，還是還原劑？』氧化劑，還好大家都會，其中的次氯酸根為氧化劑。
『碘與還原劑(維他命C)反應，會被還原而使顏色消失，』順便複習曾做過的實驗：『那麼，碘遇上了氧化劑，會不會反應？顏色會不會也消失呢？』很多學生都認為不會。 之前做過碘會與維他命C反應而消失的實驗：碘被還原成碘離子，可以玩紅茶消失術或是紅茶變汽水（有『碘』不一樣(5)~寶特瓶紅茶消失術）。
『那麼就來做實驗囉！』
請學生去找資源回收筒找透明塑膠杯(我的學生常常翻回收筒…)， 在塑膠杯中加了碘酒，先變成淡茶色，加再多又變成『紅茶』。這是因為溶液的顏色隨碘酒的濃度而變。(相片特寫是課後請學生協助補拍的。)
漂白水一下去……不用搖，很快變色，又回復到澄清。
在維他命C的反應中要搖晃是因為要將之溶解，反應才快；而漂白水本身已經溶解成溶液，反應很快。這也是為什麼許多化學反應在保存時為固體，而要進行化學反應中則要配成溶液，除了便於定量，也因為溶質粒子小，碰撞機會大～反應快。『碘與氧化劑(漂白水)反應，會被氧化而使顏色消失。』 怎麼會被還原，也會被氧化？
碘遇上氧化劑、還原劑都會使顏色消失，不過是變成不一樣的東西！維他命C具還原作用，是一種還原劑，碘碰上維他命C，被還原後，碘即成為碘離子(無色)。而碘碰上漂白水，被氧化後，碘即成為碘酸根，也是無色。 (附註，關於漂白水的作用，我寫因為氧化，但是~『我今天拿漂白水來試驗了一下，的確會變成無色。 但是我對這個顏色變化的解釋比較傾向用漂白水的鹼性來解釋..』小P老師回應指正：『漂白水的鹼性還蠻強的，應該很容易造成自身氧化還原，讓顏色消失。 我另外有用高濃度的雙氧水和碘液反應，結果是不會變色的。 但如果把維他命C放入碘液中，讓顏色消失，再加雙氧水進去，顏色是會變回來的..』以漂白水的鹼性來解釋~ 妙呀!!我倒忽略這一點，碘在鹼性條件下是會自身氧化還原的。 經小P老師的提醒，讓我也解決另一個實驗之謎，不一定是氧化劑或還原劑，有時添加物質的酸鹼性，才是造成反應的主因。
『碘會被氧化也會被還原，在鹼性條件下，碘會進行自身氧化還原反應。』當然又要實驗操作給學生看了。（自身氧化還原反應：氧化劑還原劑均為同一物質，雙氧水分解出氧氣與水的反應也是）
碘液加鹼變色了！
碘液為紅棕色，碘離子及碘酸根離子為無色，可以見到碘液由紅棕色變為無色。
在黑板上寫下反應式：
3I2 （紅褐色）+ 6OH- ⇄ 5I- （無色）+ IO3- （無色）+ 3 H2O
碘遇上了氫氧化鈉溶液會產生自身氧化還原現象，氧化，得到氧或失去電子，氧化數增加；還原，失去氧或得到電子，氧化數減少。I2的氧化數為0，I-的氧化數為-1，IO3-中I的氧化數為+5，碘得到電子還原成無色的碘離子；同時部份的碘失去電子氧化成碘酸根。
『猜猜~加酸會如何？』平衡往（ 左 ），顏色（ 又回復原來的紅褐色 ）。
碘在（ 酸 ）性條件下較穩定。
『再加鹼！』顏色又消失！重複操作上述步驟，分別加鹼與酸，則紅褐色的碘溶液一下子褪為無色，一下子顏色又出現，這個反應式也可以順便作化學平衡移動的示範。
然後~這杯溶液就要倒掉了嗎？
沒這麼簡單，先加入碳酸氫鈉，再倒入酸……『沙士、啤酒，變出來了！』顏色之外，來點小小的氣泡，更迷人！
倘若要讓變色更豐富，在酸性環境下加入酚酞，此時溶液為碘液的紅褐色；再加入鹼，碘的顏色消失，酚酞將鹼性的溶液變成紫紅色！或著加入澱粉液，使碘與澱粉結合成的藍紫(藍黑)色，也是一個變化。（我的澱粉液通常會利用營養午餐的白飯，用個小袋子裝少許，在課堂上當著學生面前加水、揉擠……他們會很high~）
而印象中， 蕭次融 老師的『神奇的七個杯子』，還有一個絕招，是利用火柴：點燃一支火柴，立即放進杯子，用另一個杯子當做蓋子，保住燃燒火柴產生的二氧化硫。此時還沒變色，再搖一搖杯子，讓二氧化硫溶於水形成亞硫酸，則溶液又會褪為無色。這個技巧我還學不會~燒破好幾個杯子……
碘與雙氧水，都能進行自身氧化還原反應，碘或碘離子，如果遇上雙氧水又會如何？誰被氧化？誰被還原？雙氧水的氧化性，能把碘離子氧化成碘，如果I2又與澱粉結合……..這可是高中化學一個有趣的實驗與計算哩！
課堂上或家中，有『碘』真的不一樣，只要一罐碘酒......透過演示操作的顏色變化，學習科學~有如變魔術，讓生活加些小趣味。
有『碘』不一樣(1)~泡沫傳情實驗
有『碘』不一樣(2)~偽鈔辨識筆
有『碘』不一樣(3)~自製『可擦拭墨水筆』
有『碘』不一樣(4)~『紅茶變汽水』
有『碘』不一樣(5)~寶特瓶紅茶消失術
有『碘』不一樣(6)最終回~碘的自身氧化還原
分類：科學動手做 2009/06/02 06:45